Ejemplos de Peróxidos

1. Peróxido de hidrógeno = (H2O2)
2. Peróxido de acetona = (C9H18O6)
3. Peróxido de sodio = (Na2O2)
4. Peróxido de calcio = (CaO2)
5. Peróxido de bario = (BaO2)
6. Peróxido de estroncio = (SrO2)
7. Peróxido de magnesio = (MgO2)
8. Peróxido de Cadmio = (CdO2)
9. Peróxido de Zinc = (ZnO2)
10. Peróxido de Cesio = (Cs2O2)
11. Peróxido de Plata = (Ag2O2)
12. Peróxido de Cobre (I) = Peroxido Cuproso (Cu2O2)
13. Peróxido de Cobre (II) = Peróxido Cúprico (CuO2)
14. Peróxido de Níquel (II) = NiO2
15. Peróxido de potasio = (K2O2)
16. Peróxido de manganeso = (MnO2)
17. Peróxido de aluminio = (Al2O6)
18. Peróxido de mercurio = (HgO2)
19. Peróxido de cobalto = (Co2O6)
20. Peróxido de plomo = (PbO4)

Ejemplos de Óxidos

1. Óxido de Calcio = CaO
2. Óxido de Aluminio = Al2O3
3. Óxido Ferroso = FeO
4. Óxido de Plata = Ag2O
5. Óxido Cúprico = CuO
6. Óxido de Sodio = Na2O
7. Óxido de Cesio = Cs2O
8. Óxido de Berilio = BeO 
9. Óxido de Bario = BaO
10. Óxido de Magnesio = MgO 
11. Óxido de Potasio = K2O 
12. Óxido Niquélico = Ni2O3
13. Óxido Férrico = Fe2O 
14. Óxido Estáñico = SnO2 
15. Óxido Plumboso = PbO 
16. Óxido Plúmbico = PbO2 
17. Óxido Mercúrico = HgO 
18.  Óxido Áurico = Au2O3

Función Hidróxidos

Son compuestos ternarios oxigenados e hidrogenados que resultan de la combinación de un metal con el grupo oxidrilo. (OH) = oxígeno e hidrógeno.

Se escribe la palabra "hidróxido" seguido del nombre del metal con la terminación "oso" e "ico" según la valencia.

Ejemplos:

• Hidróxido ferroso = Fe (OH)2
• Hidróxido férrico = Fe (OH)3
• Hidróxido de Galio = Ga(OH)3 

Función Hidruro

*Resulta de la combinación de un metal con un hidrógeno.

*Son compuestos binarios hidrogenados.

*Se escribe la palabra "hidruro" seguido del nombre del metal terminado en "oso" o "ico" dependiendo de la valencia. 

Ejemplo:

• Hidruro de Litio = Li1H1 = LiH
• Hidruro Auroso = Au1H1 = AuH
• Hidruro Áurico = Au3H1 = AuH3

Función Óxidos Salinos

*Resultan de la suma de los óxidos "oso" + "ico".

*Se pone la palabra "óxido" seguido del prefijo "salino" y el nombre del metal terminado en "oso" e "ico". (Sólo metales de valencia variable.)

Ejemplo: 

• Óxido Salino Ferroso Férrico

          Fe O     =   Óxido Ferroso

           Fe2O3  =   Óxido Férrico

          Fe3O4  =   Óxido Salino Ferroso Férrico

Función Peróxido

* Óxido + Oxígeno

*Sólo se usan metales de valencia 1 y 2. No se simplifica.

*Se antepone la palabra "peróxido"·seguida del nombre del metal.

Ejemplos:

-Peróxido  Cromoso
-Peróxido de Rubidio

• Peróxido  Cromoso = CrO2

                    CrO (óxido) = CrO + O (óxido + oxígeno) = CrO2

•  Peróxido de Rubidio = Rb2O2

                   Rb2O (óxido) = Rb2O + O (óxido + oxígeno) = Rb2O2    

Función Óxido

Esta función cuando se junta un metal más un oxígeno. (Metal + Oxigeno)

Nombre Genérico: El nombre de la función. Se antepone la palabra "óxido".

Nombre específico: El nombre del metal terminado en "oso" o "ico" dependiendo de la valencia.

Ejemplos.-

Valencia Fija:

Óxido de Litio
Óxido de Aluminio

Valencia Variable:

Óxido Plumboso (+2)
Óxido Plúmbico (+4)

[Plomo = Pb (+2, +4)]

No Metales

Halógenos (-1, -3, -5, -7):

Cloro      Cl
Flúor       F
Yodo       I
Bromo    Br

Anfígenos (-2, -4, -6):

Oxígeno    O
Azufre       S
Selenio     Se
Telurio      Te

Nitrogenoides (-1, -3, -5, -7):

Nitrógeno    N
Fósforo        P
Arsenio       As
Antimonio  Sb
Boro            B   (El boro sólo trabaja con valencia -3)

Carbonoides (-4):

Carbono     C
Silicio         Si
Germanio   Ge

Metales De Valencia Variable

Los metales de valencia variable terminan el "oso" o en "ico" cuando se usan en alguna función dependiendo de su valencia. 

Ejemplo.-

MERCURIO: 

- Óxido Mercurioso (Valencia +1)

- Óxido Mercúrico  (Valencia +2)

NOTA:

Manganeso con valencia +2, +3 forma óxidos trabajando como METAL. Manganeso con valencia -4, -6, -7 forma anhídridos y ácidos trabajando como NO METAL.

Metales De Valencia Fija

Monovalentes (+1):

Litio             Li
Plata           Ag
Cesio          Cs
Rubidio       Rb
Potasio       K
Sodio          Na
Amonio       NH4
Hidrógeno  H
Francio       Fr

Divalentes (+2):
Calcio          Ca
Bario            Ba
Radio           Ra
Magnesio    Mg
Berilio          Be
Zinc             Zn
Estroncio    Sr
Cadmio      Cd

Trivalentes (+3):
Aluminio     Al
Galio          Ga
Indio           In
Escandio    Sc
Disprosio    Dy
Europio       Eu

Tetravalentes (+4):
Iridio         Ir
Osmio      Os
Paladio    Pd

Hexavalentes (+6):
Uranio          U
Wolframio    W
Molibdeno   Mo

Nomenclatura Química: Derivados

Símbolo:
Es la abreviaturas con que se identifica al elemento químico. Un elemento se representa con una letra mayúscula y cuando tiene dos letras, la primera es mayúscula y la segunda es minúscula.
Subíndice químico:
Es el número pequeño que se escribe en la parte inferior derecha de un elemento e identifica el número de veces que se repite el elemento químico.
Coeficiente de la formula:
Es el número grande que se ubica en la parte izquierda del compuesto e indica el número de veces (cantidad) que se repite el compuesto.
Notación química:
Establece el origen de los nombres de los elementos químicos. Ejemplos:
a) Llevan el nombre con los que se conocían en la antigüedad.
    
    Ej: Cuprum = Cobre = Cu
b) Llevan el nombre de acuerdo a las propiedades más comunes.
   
     Ej: Bromo = Fétido = Br
c) Llevan el nombre de planetas.
     Ej: Telurio (Te) = Tierra
d) Llevan el nombre de regiones o naciones.
    Ej: Europio = Europa (Eu)
         Polonio = Polonia (Po)
e) Llevan el nombre de científicos que lo descubrieron.
    Ej: Curie = Curio (Cm)
Valencia:
Es la cantidad de electrones que un elemento posee en su última nivel energético. Se lo representa con un número entero.